Развитие человечества на протяжении тысяч лет его существования — это развитие и реализация разных уровней желания. Именно желания и нахождение способов их удовлетворения и определяют тот или иной уровень развития цивилизации и всего, что мы называем технологическим и научным прогрессом.
Благодаря тому, что желания постоянно совершенствуются, т.е. меняются от меньших к большим, человечество движется вперед.
Каббала разделяет весь комплекс человеческих желаний на пять этапов:
· первичные желания — секс, пища (сказано: «Любовь и голод миром правят»);
· второй этап развития желания — стремление к богатству;
· третий этап развития желания — стремление к власти и славе;
· четвертый этап развития желания — жажда знаний;
· пятый этап развития желания — стремление к духовному, к Творцу.

Потребность в сексе и еде — это животные желания, потому что их испытывают и животные. Даже находясь в полной изоляции, человек испытывает голод и стремление к продолжению рода, т.е. к сексу.
Желания богатства, власти и знаний — это уже человеческие желания. Потому что для их удовлетворения человек должен находиться в среде себе подобных — в человеческом обществе.

Каббала занимается тем, что раскрывает человеку смысл жизни.
Вопрос, в чем заключается смысл человеческой жизни, на каком-то этапе задает себе каждый человек. Особенно остро этот вопрос встает в детском и юношеском возрасте, а потом человек, как правило, забывает о нем, уходит от него — так уж устроена жизнь: человек не может бесконечно травмировать себя вопросом, на который не получает ответа.
Потому что ответ содержится лишь в одном источнике — в науке Каббала, которая в течение многих веков была доступна лишь избранным.
Приходили и уходили поколения, но лишь нам — представителям последних поколений дана возможность получить исчерпывающий ответ на самый главный вопрос.
Но и сегодня, когда Каббала из тайного учения стала доступной практически любому нашему современнику, предназначена она непосредственно для тех, кто, повзрослев и даже состарившись, не перестает задавать себе детский, юношеский вопрос — в чем смысл моей жизни, в чем смысл жизни всего человечества.
Люди, очень остро ощущающие этот вопрос, и приходят в Каббалу. Они не чувствуют полного удовлетворения, наполнения в своей повседневной жизни. Они не страдают ни маниями, ни депрессиями — просто в этой жизни они не могут достичь душевного комфорта. Почему? Каббала дает ответ на этот вопрос.

Электронная оболочка невозбуждён­ного атома углерода имеет строение 1s²2s²2p². Вступая в химическую реак­цию, атом углерода, поглощая не­большую энергию, приобретает кон­фигурацию 1s²2s¹2p³. Теперь он в состоянии образовывать химические связи за счёт одной 2s- и трёх 2р-орбиталей. Исходя из этого, можно бы­ло бы ожидать, что характеристики связей в молекуле метана будут отли­чаться друг от друга. Между тем в ней все четыре связи С—Н равноценны, имеют тетраэдрическую ориентацию в пространстве и одинаковы по дли­не и энергии.

Для объяснения этого факта аме­риканский учёный Лайнус Полинг (1901 — 1994) выдвинул идею о гибри­дизации атомных орбиталей. Если у атома, вступающего в химическую связь, имеются неспаренные электро­ны на разных орбиталях, (s-,p-, d- или f-), то в процессе формирования хи­мической связи происходит гибриди­зация (смешение) орбиталей, т. е. из разнотипных атомных орбиталей об­разуется набор одинаковых. Гибрид­ные орбитали из одного набора экви­валентны: их нельзя отличить друг от друга по форме или по энергии, у них не совпадает только ориентация в пространстве.

Атом углерода при образовании химических связей обладает способ­ностью проявлять не одну, а целых три разновидности гибридизации орбиталей.

В конце XX в. учёным известно несколько сотен тысяч неорганиче­ских веществ, но если речь заходит об органических соединениях, счёт идёт уже на миллионы. В чём причи­на такого многообразия? Для ответа на этот вопрос понадобились долгие годы упорных исследований.

Начало теории строения органиче­ских веществ было положено в конце

XVIII в. А. Л. Лавуазье: он определил в качестве основных элементов органи­ческих соединений углерод, водород и кислород наряду с азотом, серой и фосфором. Ему, вместе с Луи Гитоном де Морво (1737—1816), принад­лежит и первая попытка упорядочить разрозненные представления о стро­ении органических веществ — введе­ние понятия «радикал». Созданная на основе экспериментальных фактов теория радикалов стала сущест­венным шагом вперёд в понимании строения органических соединений.

Александр Михайлович Бутлеров.

Бывали случаи, когда химики выделяли из разных источников один и тот же продукт, однако называли его каждый по-своему. Проходили годы, преж­де чем удавалось определить, что речь идёт об одном и том же соедине­нии. Именно это произошло, например, с анилином. Впервые он был най­ден в 1826 г. Отто Унферлорбеном (1806—1873) среди продуктов сухой перегонки индиго. Тогда он получил название кристаллин: его соли легко кристаллизовались. В 1834 г. Ф. Рунге, исследуя каменноугольную смолу, обнаружил неизвестное основание и дал ему наименование кианол. В 1840 г. академик Петербургской академии наук Юлий Фёдорович Фрицше (1808—1871) тоже получил новое основание действием едкого кали на индиго и назвал его анилин (от арабского названия индиго «ан-нил»). За­тем русский химик Николай Николаевич Зинин (1812—1880) в 1842 г. осу­ществил реакцию восстановления нитробензола сульфидом аммония и получил новое вещество — бензидам. Наконец, в 1843 г. Август Вильгельм Гофман установил, что все четыре вещества — кристаллин, кианол, ани­лин и бензидам — идентичны, и предложил утвердить название анилин.

Органическая химия ещё очень моло­да: как самостоятельная теоретиче­ская дисциплина она сформирова­лась в XIX  в. И тем не менее её по праву можно считать древнейшей из наук, ведь знакомство наших предков с органическими веществами про­изошло задолго до новой эры.

Марселен Бертло. 

В 1860 г. французский химик Марселен Бертло произнёс замечательные слова: «Химия создала свой предмет. Эта творческая способность, подоб­ная искусству, коренным образом отличает химию от остальных есте­ственных и гуманитарных наук». На июль 1999 г. описано приблизи­тельно 18 млн. индивидуальных хими­ческих веществ. Из них около 80 % составляют соединения углерода с та­кими элементами, как водород, кис­лород, азот, сера, фосфор, галогены. Атомы углерода обладают уникаль­ной способностью образовывать прочные одинарные и кратные связи не только с перечисленными эле­ментами, но также друг с другом, со­единяясь при этом в длинные линей­ные и разветвлённые цепи, циклы и сложные каркасные структуры. По свойствам они существенно отли­чаются от соединений других эле­ментов. И потому одно из современ­ных определений науки, изучающей эти вещества, можно сформулировав так: «Органическая химия — это хи­мия соединений углерода».

Ежегодно число органических со­единений увеличивается на 300— 400 тыс. Большинство этих веществ никогда не существовали в природе. Они синтезированы в химических лабораториях. Органическая химия стремительно расширяет свой особый, рукотворный материальный мир. На рубеже третьего тысячелетия она стала основным источником получе­ния новых материалов, лекарственных препаратов, средств защиты расте­ний, красителей, различных видов топлива и многих других нужных че­ловеку веществ. Однако путь к верши­нам современных достижений был долгим и не всегда прямолинейным.

Иногда поваренную соль специально иодируют, т. е. добавляют к ней иодиды натрия или калия. Делается это потому, что иод вхо­дит в состав различных ферментов в организме, и при его недо­статке ухудшается работа щитовидной железы. Обнаружить до­бавку достаточно просто. Нужно сварить крахмальный клейстер: четверть чайной ложки крахмала развести в стакане холодной во­ды, нагреть до кипения, кипятить пять минут и охладить. Клей­стер значительно более чувствителен к иоду, чем сухой крахмал. Далее треть чайной ложки соли растворяют в чайной ложке во­ды, в полученный раствор добавляют несколько капель уксусной эссенции (или половину чайной ложки уксуса), половину чайной ложки перекиси водорода и через две-три минуты — несколько капель клейстера. Если соль была иодирована, то перекись водо­рода вытеснит свободный иод:

2I^-+ Н₂О₂+2СН₃СООН=I₂+2Н₂О+2СН₃СОО^-, который окрасит крахмал в синий цвет. (Опыт не получится, если для иодирования соли использовали KClO₃ вместо KI).

На реакции лимонной кислоты с питьевой содой основано при­готовление шипучек — порошков или таблеток, которые при раст­ворении в воде образуют газированный напиток. Чтобы сделать шипучку, в пищевой посуде смешайте четверть чайной ложки питьевой соды, половину чайной ложки лимонной кислоты и чай­ную ложку сахара. Если смесь высыпать в стакан с водой и пере­мешать, то выделится газ, а вода приобретёт кисловатый вкус. Ес­ли соды взять слишком много, кислота прореагирует вся, поэтому вкус будет не кислый, а слегка горьковатый. Вы можете сами по­добрать такое соотношение соды и лимонной кислоты, чтобы вкус напитка был наиболее приятным.

Ибн Сина говорил: «Всё есть яд, и всё есть лекарство, и только доза опреде­ляет, исцеление будет принесено или смерть». Любые, даже привычные ве­щества при неумелом их использова­нии могут нанести непоправимый вред здоровью. Например, всем из­вестный столовый уксус — это не что иное, как 10-процентный водный раствор уксусной кислоты. Уксус служит приправой к блюдам, он нужен при приготовлении маринадов и консервов. В небольших количест­вах он безвреден. Но если вместо сто­лового уксуса воспользоваться эс­сенцией — 80-процентной уксусной кислотой, то последствия будут весь­ма печальными: сильнейший кислот­ный ожог пищевода.

Чтобы избежать подобных непри­ятностей, следуйте правилам техники безопасности.

Внимательно читайте этикетки на упаковках.

Не пробуйте на вкус вещества, за исключением тех, что предназначены в пищу.

Для опытов надо иметь специаль­ные ёмкости. Нельзя проводить опы­ты в посуде, из которой едят!

Всю химическую посуду храните отдельно от пищевой и мойте сразу после окончания опыта, поскольку остатки веществ могут исказить ре­зультаты следующего эксперимента. Чтобы смыть всё, что осело на стен­ках, используйте специальные ёрши­ки либо ватку, намотанную на медную проволоку.

Ни в коем случае нельзя выливать не смешивающиеся с водой раствори­тели в раковину, так как они могут разъесть пластмассовые трубы. Заведи­те для них закрывающуюся банку и выносите её на помойку.

Старайтесь, чтобы реактивы не по­падали на кожу. Особенно берегите глаза. Если вы носите очки, не сни­майте их во время опытов.

Вещества, попавшие на кожу или в глаза, смывайте холодной водой.

Помните, что многие химические реактивы способны испортить ме­бель. Во время экспериментов ис­пользуйте клеёнку или металличе­скую пластину. Подойдёт также и отслужившая своё сковорода.

Иногда свойства полученного соеди­нения сильно зависят от условий его синтеза. Вот пример. Любая попытка получить сульфид хрома Cr₂S₃ из вод­ного раствора обречена на неудачу: образующееся вещество легко разла­гается водой с выпадением осадка гидроксида хрома и выделением боль­шого количества сероводорода:

2CrCl₃+3Na₂S+6H₂O=2Cr(OH)₃¯+6NaCl+3H₂S­.

Однако если в кварцевую трубку поместить несколько граммов порош­ка безводного хлорида хрома, над ко­торым пропустить ток сухого сероводо­рода, постепенно повышая температуру до 600 °С, образуется сульфид хрома Cr₂S₃ в виде чёрных кристаллов с метал­лическим блеском:

2CrCl₃+3H₂S®^t°Cr₂S₃+6HCl.

При горении, как это ни странно, не всегда возникает пла­мя. Например, если порошок какого-либо тугоплавкого ме­талла (циркония, гафния, ниобия и др.), смешанный с уголь­ной сажей поджечь с краю, то вскоре за счёт выделяющейся теплоты реакция горения распространится по всему объё­му смеси. Однако пламени не будет, так как в результате реакции не образуется летучих веществ, а единственный её про­дукт — карбид тугоплавкого металла (например, NbC).