Экологические проблемы добычи солей

Наука » Химия
Чаще всего в месторождениях соли находятся не в чистом виде, а в смеси с различными примесями. Эту смесь, которая называется «руда», из глубоких подземных шахт поднимают на поверхность земли и выделяют из нее полезные соли. Ненужные примеси, которые при этом остаются, собираются в больших количествах, образуя огромные соляные отвалы. Внешне они напоминают горы . Эти отвалы представляют опасность для окружающей среды.
Дело в том, что содержащиеся в отвалах вещества растворяются в дождевой воде и в таком виде проникают глубоко в почву, попадают в подземные воды.

Соли в природе и в повседневной жизни человека

Наука » Химия
Соли очень широко распространены в природе. Огромное их количество содержится в гидросфере, т. е. в жидкой оболочке нашей планеты — в воде океанов и морей.
Вы, наверное, знаете, что морская вода горькая на вкус. Это объясняется наличием в ней растворенных солей. Особенно много их в воде Мертвого моря.
Представьте, что в 1 л такой воды содержится от 350 до 420 г солей! Общая же масса солей, растворенных в воде всех морей и океанов нашей планеты, огромна и равна примерно 5 · 1019 кг.
Примерно три четверти этой массы приходится на очень важный для нас хлорид натрия NaCl, а оставшуюся четверть составляют соли калия, кальция, магния, железа и других металлов. Вода океанов и морей содержит соли, в состав которых входят атомы большинства известных химических элементов.

Применение оснований

Наука » Химия
Из всех оснований наиболее широкое применение находят щелочи. Раствор одной из них вы наверняка сможете найти дома. Эту жидкость под названием «Крот» используют в быту для промывания труб, идущих от кухонных раковин. Дело в том, что эти трубы постепенно засоряются остатками жира, которые мешают стоку воды. А щелочи обладают способностью растворять жиры. Поэтому достаточно в засоренную трубу влить небольшое количество «Крота», и через некоторое время проблема будет решена.
В последнее время в быту получили широкое распространение щелочные гели — густые жидкости, содержащие гидроксид натрия.

Кислоты в природе

Наука » Химия
Кислоты довольно широко распространены в природе. До сих пор вы наиболее часто сталкивались с ними, употребляя в пищу различные продукты кислого вкуса — фрукты, кефир, квашеную капусту и маринованные овощи, в которых содержатся различные кислоты. Многим из вас, конечно же, кислый вкус не очень нравится, но кислые продукты необходимы организму так же, как и сладкие. Поэтому давайте узнаем, где в природе содержатся эти полезные кислоты. Наиболее часто они образуются в растениях и содержатся в их плодах или листьях, которые мы употребляем в пищу.

Применение кислот и меры предосторожности при работе с ними

Наука » Химия
Применение кислот Кислоты широко используются практически во всех сферах деятельности человека — в быту, в различных отраслях промышленности, в медицине.
Некоторые кислоты мы с вами можем найти даже дома. Так, например, на каждой кухне есть уксус — водный раствор уксусной кислоты или порошок лимонной кислоты, которые используют в качестве пищевых добавок. Соляная кислота применяется в быту для очистки раковин, ванн и другого сантехнического оборудования от известкового налета и ржавчины. Растворы серной кислоты используются в электрических аккумуляторах для автомобилей.
В промышленности наиболее широко используются серная, азотная, соляная и фосфорная кислоты.

Кислоты и их классификация

Наука » Химия
Другой очень важный класс неорганических веществ — кислоты. Они встречаются в природе, находят применение в быту, используются для получения различных веществ. Состав кислот Вы уже знаете, что в состав молекул кислот входят атомы водорода, способные замещаться металлами, и кислотные остатки. Примеры кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. Если число атомов водорода в их молекулах обозначить буквой x, а кислотные остатки — Cl, NO3, SO4, РO4 — буквой А, то состав всех кислот можно выразить общей формулой HxA. Число х чаще всего принимает значения от 1 до 3 и называется основностью кислоты.
Классификация кислот Поскольку число известных кислот огромно (более 500), их классифицируют по следующим признакам.
По числу атомов водорода в молекулах (т. е. по основности) кислоты делятся на:
• одноосновные — с одним атомом водорода в молекулах, напри-мер: HCl, HBr, HNO3;

Оксиды и их классификация

Наука » Химия
Самым распространенным элементом на Земле является кислород. Его атомы, соединяясь с атомами других элементов, образуют огромное количество сложных неорганических веществ, среди которых важное место занимают оксиды.
Состав оксидов В состав любого оксида входят атомы двух химических элементов, один из которых — кислород, например: Н2О, Al2O3, Р2О5, CuO, Cl2O7. Всего известно около трехсот разных оксидов. Их общая химическая формула — ЭxOy, где буква Э обозначает символ химического элемента, образующего оксид, О — символ кислорода, а буквы x и y — индексы, обозначающие число атомов в молекулах или в формульных единицах оксидов.

Взаимодействие воды с оксидами металлов

Наука » Химия
С оксидами металлов вода реагирует иначе, чем с оксидами неметаллов.
Исследуем взаимодействие оксида кальция CaO с водой. Для этого поместим в стакан с водой небольшое количество CaO и тщательно перемешаем. При этом протекает химическая реакция: CaO + H2O = Ca(OH)2, в результате которой образуется новое вещество Ca(OH)2, относящееся к классу оснований. Таким же образом реагируют с водой оксиды лития, натрия. При этом также образуются основания, например: Li2O + H2O = 2LiOH.

Химические свойства воды

Наука » Химия
При обычных условиях вода является достаточно активным веществом по отношению к другим веществам. Это означает, что со многими из них она вступает в химические реакции.
Взаимодействие с оксидами неметаллов Если струю газообразного оксида углерода(IV) CO2 (углекислого газа) направить в воду, то часть его растворится в ней.
При этом в растворе протекает химическая реакция соединения, в результате которой образуется новое вещество — угольная кислота H2CO3: CO2 + H2O = H2CO3.

Состав и физические свойства воды

Наука » Химия
Наиболее распространенным оксидом на Земле является оксид водорода H2O, или вода. Без воды, как и без кислорода, невозможна жизнь человека, животных и растений.
Вода — единственное вещество, существующее на Земле одновременно в трех агрегатных состояниях: жидком, твердом и газообразном. Она является основным компонентом морей и океанов, ледников и айсбергов, облаков и тумана.
Около 70 % поверхности Земли покрыто океанами, морями, реками и озерами — природными хранилищами воды. Из космоса толстый слой воды имеет голубой цвет , вот почему нашу планету называют голубой.
Вода входит в состав всех живых организмов, а также очень многих минералов.

Получение водорода и его применение

Наука » Химия
Водород находит широкое применение в технике и лабораторных исследованиях. Мировое промышленное производство водорода измеряется десятками миллионов тонн в год.
Выбор промышленного способа получения простых веществ зависит от того, в какой форме соответствующий элемент находится в природе. Водород находится в природе преимущественно в соединениях с атомами других элементов. Поэтому для его получения необходимо использовать химические методы. Эти же методы применяют для получения водорода и в лабораторной практике.

Вытеснительный ряд металлов

Наука » Химия
При проведении опыта вы убедились, что алюминий энергично вытесняет водород из раствора хлороводородной кислоты. С железом реакция вытеснения водорода протекает менее энергично, а с медью вовсе не идет.
По интенсивности вытеснения водорода из кислот металлы можно разместить в ряд: K Ca Na Mg AI Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Его называют рядом активности или вытеснительным рядом металлов.
Чем левее расположен металл в вытеснительном ряду до водорода (Н2), тем активнее он вытесняет водород из кислот. Металлы, стоящие в ряду правее водорода, из кислот водород не вытесняют.