Свинцовые самородки крайне редко встречается в природе. Однако в ви­де соединения с серой — свинцового блеска, или галенита, PbS — свинец был известен уже древним мастерам. Красивые, блестящие кристаллы это­го вещества, по-видимому, привлекли внимание людей. Если положить их в костёр, разведённый в неглубокой яме, на дно её вскоре стечёт распла­вленный металл, ведь температура плавления свинца невысока — 327 °С. Так его получали уже в III тысячелетии до н. э. Интересно, что и в наши дни в основе промышленного производ­ства свинца лежат те же химические реакции — прокаливание свинцового блеска на воздухе: 2PbS+3О₂=2PbО+2SO₂ и восстановление оксида свин­ца углеродом: PbО+С=Pb+СО. Толь­ко древесный уголь заменён гораздо более дешёвым коксом.

В Средние века считали, что сви­нец, символом которого была плане­та Сатурн, может превратиться в золото: ведь свинец очень тяжёлый металл. Происхождение латинского названия элемента Plumbum до сих пор вызы­вает споры среди исследователей.

2Pb+4СН₃СООН+О₂=2Pb(СН₃СОО)₂+2Н₂О.

Образующийся в результате этой ре­акции ацетат свинца называют свин­цовым сахаром за его сладкий вкус.

Однако убеждаться в этом самому не следует: все соединения свинца, в осо­бенности растворимые в воде, крайне ядовиты. Cuльное отравление наступа­ет уже при попадании в организм 0,3 г соединений свинца. Тем не менее раствор свинцового сахара до сих пор применяют в медицине как на­ружное средство: свинцовые примоч­ки накладывают на место ушиба.

О способности свинца реагиро­вать с уксусом знали уже в древности: из ацетата свинца в Древнем Риме делали свинцовые белила — смесь основных карбонатов свинца. Эту краску можно также получить вза­имодействием свинцового сахара с углекислым газом.

Сегодня около половины всего выплавляемого свинца используют в производстве аккумуляторов. Из свинца изготовляют оболочки ка­белей, аппаратуру для химической промышленности, пули. Свинцовые экраны хорошо поглощают радиоак­тивное и рентгеновское излучения.

Свинцовый сурик Pb₃О₄ необходим в производстве красок и эмалей. Оксид свинца(IV) PbO₂, являющийся силь­ным окислителем, входит в состав

спичек. В качестве инициирующего взрывчатого вещества используют азид свинца Pb(N₃)₂ — соль азидоводородной кислоты HN₃.



Свинец образует несколько оксидов.

Низший оксид PbOсуществует в виде двух модификаций: жёлтой —свинцового глёта (слева) и оранжевой —массикота (справа). Оксид свинца(П, IV) Pb₃O₄ — свинцовый сурик (в центре, вверху) используется в качестве красного пигмента. Высший оксид свинца PbO, (в центре, внизу) является сильным окислителем. Так, он вытесняет хлор из соляной кислоты: PbO₂+4HCl = PbCl₂+Cl₂+2Н₂О и воспламеняет сероводород: PbО₂+H₂S+О₂=PbО+SO₂+Н₂О.



Свинцовый блеск (галенит) PbS внешне похож на графит, только гораздо тяжелее.