Другой очень важный класс неорганических веществ — кислоты. Они встречаются в природе, находят применение в быту, используются для получения различных веществ. Состав кислот Вы уже знаете, что в состав молекул кислот входят атомы водорода, способные замещаться металлами, и кислотные остатки. Примеры кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. Если число атомов водорода в их молекулах обозначить буквой x, а кислотные остатки — Cl, NO3, SO4, РO4 — буквой А, то состав всех кислот можно выразить общей формулой HxA. Число х чаще всего принимает значения от 1 до 3 и называется основностью кислоты.
Классификация кислот Поскольку число известных кислот огромно (более 500), их классифицируют по следующим признакам.
По числу атомов водорода в молекулах (т. е. по основности) кислоты делятся на:
• одноосновные — с одним атомом водорода в молекулах, напри-мер: HCl, HBr, HNO3;
• двухосновные — с двумя атомами водорода в молекулах, например: H2SO4, H2SO3, H2S, H2CO3; Кислоты 182 Основные классы неорганических соединений
• трехосновные — с тремя атомами водорода в молекулах, например: H3PO4, H3ВO3. 2) По наличию или отсутствию атомов кислорода в молекулах различают кислоты:
• бескислородные — HCl, HBr, H2S;
• кислородсодержащие — HNO3, H2SO4, H2SiO3, H2CO3, H3PO4. Напомним, что все кислородсодержащие кислоты относятся к кислотным гидроксидам. Например, фосфорная кислота H3PO4 — гидроксид фосфора(V); серная кислота H2SO4 — гидроксид серы(VI).