Если бы электроны в атомах не взаимодействовали между собой, то энергетические уровни в многоэлектронных атомах имели бы такое же расположение, как в атоме водорода (см. рис 2).

Электрон в многоэлектронном атоме испытывает притяжение к ядру и отталкивание со стороны других электронов. Точно учесть энергию отталкивания невозможно,поэтому уравнение Шредингера для (многоэлектронный атом) решено приближенно. В основе его лежит допущение, что отталкивание мало по сравнению с энергией притяжения электрона к ядру. Тогда каждый электрон в многоэлектронный атом будет как бы независим от других и его можно описать одноэлектронной волновой функцией - АО. В этом случае каждый электрон находится на определенной орбитали той же формы и симметрии, что и в атоме водорода, а его состояние однозначно определяется квантовыми числами n, l, ml, ms.

Существенное отличие многоэлектронный атом от атома водорода заключается прежде всего в энергетических характеристиках электронов.