Кадмий практически не образует соб­ственных минералов и встречается только в виде примесей к цинксодержащим рудам.

В 1817 г. окружной врач Магдебур­га Иоганн Ролов заподозрил, что в ок­сиде цинка, который производили на шёнебекской фабрике Германа, содер­жится ядовитая примесь — мышьяк.

Соединения кадмия.

И действительно, при пропускании сероводорода через раствор, получен­ный растворением производимого на фабрике оксида цинка в кислоте, выпадал жёлтый осадок, очень похо­жий на сульфид мышьяка As₂S₃. Гер­ман же утверждал, что мышьяка в производимом им веществе нет. Раз­решить спор был призван генераль­ный инспектор ганноверских аптек Фридрих Штромейер (1776—1835), который по совместительству зани­мал кафедру химии Гёттингенского университета. Прокалив карбонат цинка, из которого получали оксид, Штромейер заметил, что вещество имеет слегка желтоватый цвет. Корич­невое вещество, оставшееся после растворения ZnO в щёлочи, оказалось оксидом неизвестного ранее элемен­та, который был назван кадмием (от греч. «кадмея» — «цинковая руда»).

Кадмий — серебристо-белый ме­талл, ещё более легкоплавкий и лету­чий (t_пл= 321 °С, t_кип=767 °C, чем цинк Если его раскатать в тонкую фольгу, на просвет она будет зелёной. Сплав кад­мия с золотом — единственный метал­лический сплав зелёного цвета.

Кадмий получают вместе с цин­ком, а затем отделяют перегонкой. А при использовании электрохими­ческого метода его выделяют перед цинком, подбирая соответствующие условия электролиза.

Кадмий — достаточно активный металл. Он взаимодействует с кисло­тами с выделением водорода, а при нагревании на воздухе сгорает с об­разованием коричневого оксида CdO. Гидроксид кадмия Cd(OH)₂, в отличие от амфотерного гидроксида цинка, обладает преимущественно основ­ными свойствами.

Мировое производство кадмия от­носительно невелико: около 20 тыс. тонн в год. Почти две трети от этого количества используется в никель-кадмиевых аккумуляторах (они назы­ваются щелочными, потому что элек­тролитом в них служит раствор щёлочи). При их разрядке кадмий окисляется гидроксидом никеля(III):

2NiO(OH)+Cd+2H₂O=2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂,а при зарядке протекает обратный процесс. Щелочные аккумуляторы надёжнее и долговечнее кислотных (свинцовых), к тому же их легко сде­лать герметичными, поскольку в них не требуется доливать электролит.

Арсенид кадмия Cd₃As₉ является полупроводником. Электропровод­ность этого вещества зависит от дав­ления, поэтому на его основе можно конструировать очень простые дат­чики давления, не требующие приме­нения мембран.

Ион кадмия способен образовы­вать прочные связи с сульфогруппами белков, нарушая их конфигура­цию и тем самым изменяя свойства. Поэтому соединения кадмия, особен­но растворимые, ядовиты.