С азотной кислотой взаимодействуют практически все металлы разной хими­ческой активности (исключение состав­ляют благородные металлы — платина, золото, рутений, родий, осмий и ири­дий). В отличие от других кислот, в ре­акциях HNO₃ с металлами водород, как правило, не выделяется. Продуктами восстановления НNО₃ являются оксиды азота в различных степенях окисления, свободный азот или ион аммония — в зависимости от активности металла. Состав этих продуктов определяется концентрацией кислоты (чем она выше, тем в меньшей степени протекает вос­становление) и природой металла (чем активнее металл, тем полнее протекает восстановление кислоты). Следователь­но, наиболее полного восстановления (до иона аммония) можно добиться, ис­пользуя очень разбавленную, 1—3-про­центную, азотную кислоту.

Некоторые металлы (железо, хром, алюминий) при комнатной температу­ре с концентрированной азотной кис­лотой не взаимодействуют: они пасси­вируются, так как на их поверхности образуется тонкая защитная плёнка соли. Даже барий, активно реагиру­ющий с водой, может спокойно лежать на дне стакана с концентрированной азотной кислотой, поскольку покрыва­ется коркой нитрата бария, практи­чески нерастворимого в этой кислоте.

В некоторых случаях в ходе реакции выделяется и водород, причём можно подобрать условия, при которых он ста­нет одним из главных продуктов восста­новления. Так, например, смесь газов, образующаяся при взаимодействии 12,5-процентной азотной кислоты и марганца, на 86% состоит из Н₂, на

Процентный состав газообразных продуктов реакции взаимодействия металла {магния, железа) с азотной кислотой разных концентраций.

13% — из NO и на 1% — из N₂O. Как показали российские исследовате­ли, водород выделяется также при ре­акции азотной кислоты с магнием. Азотная кислота способна окислять и некоторые неметаллы, например уголь, серу, фосфор:

Медь энергично взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием бурого газа NO₂: Cu+4HNO₃ (конц)=Cu(NO₃)₂+2NO­+2Н₂О.