Глядя на литровые банки с бесцвет­ной, ничем не примечательной жид­костью, трудно представить, какая разрушительная сила таится за стек­лянными стенками. Азотная кисло­та — настолько сильный окислитель, что некоторые органические вещест­ва (в частности, скипидар) при сопри­косновении с ней воспламеняются.

Безводная азотная кислота HNO₃ — бесцветная летучая жидкость (t_кип=83 °С; из-за летучести безводную кислоту называют «дымящей») с рез­ким запахом. В лаборатории её полу­чают по методу Глаубера — действи­ем на селитру концентрированной серной кислоты. При нагревании азотная кислота переходит в пар, ко­торый конденсируется в приёмнике, охлаждаемом льдом.

Азотная кислота — сильная: в вод­ном растворе она полностью распада­ется на ионы. На практике обычно пользуются 68-процентным раство­ром, называемым концентрирован­ной азотной кислотой (t_кип =121 °С).

Ампула с N₂O₃.

Азотную кислоту используют для производства минеральных удобре­ний, медикаментов, взрывчатых ве­ществ, в качестве окислителя в лабо­раторной практике. Промышленное производство кислоты основано на каталитическом окислении аммиака до оксида азота(П), последующем его окислении кислородом до оксида азотa (IV) и взаимодействии его с водой.

Соли азотной кислоты (нитраты) применяют в качестве азотных удоб­рений. Хотя смертельная доза нитратов для человека колеблется от 8 до 15 г, их суточное потребление не должно превышать 5 мг в расчёте на килограмм массы тела. Внесение в почву избыточных количеств азотных удобрений приводит к страшным по­следствиям. Весной, когда тает снег, нитраты из почвы попадают в источники питьевой воды — реки и озё­ра, — ведь все они прекрасно раство­римы. Кроме того, нитраты могут на­капливаться в корнеплодах и плодах некоторых овощных культур (мор­кови, свёкле, арбузах, дынях, карто­феле и т. д.). Такими овощами можно серьёзно отравиться, так как в организме нитраты восстанавливаются до ещё более ядовитых нитрозаминов R₂N—N=O.