Долгое время считалось, что инерт­ные газы не вступают в химические реакции. Однако в 1962 г. канадский химик Нил Бартлетт при нагревании смеси ксенона с сильным окислите­лем — гексафторидом платины PtF₆ получил жёлтое кристаллическое ве­щество состава XePtF₆.

После публикации результатов Бартлетта за один год удалось синте­зировать фториды ксенона — XeF₂,

Кристаллы XeF₂. Это вещество получают нагреванием смеси ксенона с фтором при 400 °C. Хранят дифторид ксенона в тефлоновых контейнерах.

XeF₄, XeF₆ — и исследовать их строе­ние и свойства.

К концу XX столетия число полу­ченных соединений ксенона превы­сило сотню, соединений криптона — уже более двух десятков, среди них KrF₂, KrF₄, соли криптоновой кисло­ты Н₂KClO₄. Самым химически актив­ным должен быть радон, но он слиш­ком нестабилен, и синтезировано всего несколько сто соединений. Те­перь очередь за аргоном. Для него по­ка известны только соединения вклю­чения, например клатрат Ar•6Н₂О (гидрат аргона), где аргон не образу­ет химической связи, а включён в кристаллическую решётку льда.

Что же касается гелия и неона, то они, надо полагать, навсегда останут­ся непоколебимыми в своём «благо­родстве».