Особые химические свойства аммиа­ка — донорные свойства — обусловле­ны наличием неподелённой электрон­ной пары. Эту пару частица-донор использует при образовании ковалентной связи с частицей, имеющей вакант­ную орбиталь (акцептором). Так, NH₃ легко вступает в реакцию с кислотами. Летучие кислоты (например, соляная или азотная), контактируя с аммиаком, дают густой белый дым, который состо­ит из мельчайших кристаллов аммоний­ной соли. Катион аммония NH₄⁺ обра­зуется  по донорно-акиепторному механизму при взаимодействии сво­бодной электронной пары молекулы аммиака с вакантной s-орбиталыо иона водорода.

Аммоний является однозарядным катионом, сходным с катионами щелоч­ных металлов (К⁺). Соли аммония, как и соли щелочных металлов, хорошо раст­воримы. Отличительные особенности аммонийных солей — их способность разлагаться под действием щёлочи с вы­делением аммиака, а также их термиче­ская неустойчивость. Если соль образо­вана летучей кислотой (например, соляной), то при нагревании такая соль распадается на аммиак и пары кислоты,

которые, взаимодействуя между собой, вновь образуют на холодных стенках пробирки исходное соединение:

Если анион аммонийной соли про­являет окислительные свойства, то при нагревании вещество «окисляет само себя» — происходит внутримолекуляр­ная окислительно-восстановительная реакция:

К насыпанному в фарфоровую чашечку дихромату аммония прикоснёмся стеклянной палочкой, раскалённой в пламени горелки. Реакция сопровождается выделением газа, мерцанием пламени и разбрасыванием образующейся зелёной пористой массы оксида хрома(III). Всё это напоминает кратер действующего вулкана. Проводя опыт, необходимо проявлять осторожность, так как мельчайшие частицы оксида хрома обладают канцерогенным действием, т. е. могут вызвать рак.