Подобно своим предшественникам по подгруппе, таллий тоже был обна­ружен с помощью спектроскопа. Анг­лийский химик Уильям Крукс (1832— 1919) занимался извлечением селена из отходов сернокислотного произ­водства. В 1861 г. учёный решил про­анализировать собранную им пыль, содержащую селен, — он задался воп­росом, нет ли в ней примеси теллура. Каково же было изумление Крукса, когда в спектроскопе он увидел не­знакомую ему линию ярко-зелёного цвета, которая принадлежала новому химическому элементу. Его название происходит от греч. «таллос» — «зелё­ная ветка».

Таллий — это серебристо-белый металл с голубоватым оттенком (t_пл=303 °С). В отличие от алюминия,

индия и галлия, оксидная плёнка не спасает его от окисления: на воздухе он быстро темнеет, покрываясь тон­ким слоем оксида Тl₂О. Хранят таллий, как и щелочные металлы, в керосине.

В своей подгруппе таллий стоит не­сколько особняком: наиболее устойчи­вы соединения этого элемента в степе­ни окисления +1, Так, таллий медленно растворяется в разбавленной серной кислоте с выделением водорода и об­разованием бесцветного раствора сульфата таллия(1): 2Тl+H₂SO₄= Tl₂SO₄+H₂­. Действуя на этот раст­вор баритовой водой, удаётся полу­чить гидроксид таллия(I): Tl₂SO₄+Ва(ОН)₂=BaSO₄¯+2TlOH, который, подобно гидроксидам щелочных ме­таллов, является сильной щёлочью.

В природе соединения таллия со­держатся в виде примесей к полиме­таллическим рудам.

Таллий и его соединения ядовиты. Смертельная для человека доза таллия составляет 600 мг. Cuмптом отравле­ния — выпадение волос. Другим по­следствием может оказаться тяжёлое нервное заболевание.

Солнечный спектр и спектры индия и таллия.

Металлический таллий и его соединения: оксид Тl₂О, карбонат Тl₂СО₃ и хлорид TlCl.