Хотя элемент бор встречается в при­роде сравнительно редко (в земной коре его почти в 7 тыс. раз меньше, чем алюминия), главным образом в

виде солей борной кислоты, бура — кристаллогидрат тетрабората натрия Na₇B₄O₇•10Н₂О — была известна уже в раннем Средневековье. В сочинени­ях арабских алхимиков говорится об использовании её в качестве плав­ня, а также для пайки драгоценных металлов. С Памира и с отрогов Ги­малаев буру доставляли караванами в Багдад.

Долгое время состав буры оставал­ся неизвестным. Лишь в 1702 г. ученик Роберта Бойля Вильгельм Гомберг (1662—1715), прокаливая буру с же­лезным купоросом, получил борную кислоту Н₃ВО₃, которую назвал успо­коительной солью (sal sedativum) no будто бы производимому ею дейст­вию. Это вещество нашло широкое применение в медицине того време­ни. Спустя полвека было доказано, что бура является солью борной кис­лоты: она образуется при взаимодей­ствии «успокоительной соли» с содой Na₂CO₃.

Бура обладает замечательным свойством растворять оксиды и соли многих металлов с образованием перлов — окрашенных боратных стёкол. Цвет различных перлов настолько индивидуален, что по ним можно распознавать многие металлы. Так, соли никеля дают жёлто-зелёные перлы, кобальта — синие, марганца — коричневые, железа — светло-зелёные, хрома — изумрудно-зелёные, а алюминия — бесцветные. Перлы представляют собой бораты сложного состава, например Cu(ВО₂)₂•2NaBO₂.

В свободном виде бор (название образовано от лат. borax — «бура») был выделен в 1808 г. французскими химиками Жозефом Гей-Люссаком и Луи Тенаром (1777—1857) при нагревании в медной трубке смеси борного ангидрида, полученного про­каливанием борной кислоты, с метал­лическим калием: 2Н₃ВO₃®^{200 °C} В₂О₃+3Н₂О; 2В₂О₃+3К=3КВО₂+В. Спустя несколько меся­цев Гемфри Дэви выделил бор элект­ролизом расплавленного В₂О, (t_пл=450°С).

Сейчас бор получают по реакции В₂О₃+3Mg=2В+3MgO. Часть бора при этом реагирует с магнием, обра­зуя борид: Mg+2В=MgB₂. Чтобы вы­делить бор из реакционной массы, её обрабатывают раствором соляной кислоты. В результате из борида об­разуется смесь водородных соедине­ний бора — боранов. Простейший из них — диборан — имеет состав В₂Н_б, Известны также бораны В₄Н₁₀, В₅Н₉, В₅Н₁₁, В₁₀Н₁₄ и др. Часто выделяюща­яся смесь газов самовоспламеняется.

Установлено, что борирование — покрытие поверхности стальных из­делий тонким слоем боридов железа FeB и Fe₂B — существенно повышает их твёрдость и термостойкость. Борирование осуществляют в плазме с использованием летучих соединений бора, таких, как ВСl₃ или В₂Н₆. Созда­ны и особые жаропрочные сплавы, например ферробор, который со­держит 10 — 20% бора.

Бор, получаемый из В₂О₃, пред­ставляет собой аморфный тугоплав­кий (t_пл=2075 °С) тёмно-бурый поро­шок, нерастворимый в воде. При восстановлении бромида бора водо­родом образуется кристаллический бор в виде серых кристаллов с метал­лическим блеском: 2ВВr₃+3Н₂=2В+бНВr. Это вещество по твёрдости почти не уступает алмазу, что легко объяснить, сравнив их строение. По­добно атомам углерода в алмазе, в кристаллическом боре атомы связаны в трёхмерный каркас, с той лишь раз­ницей, что в основе его лежат двад­цатигранники (икосаэдры) В₁₂.

При комнатной температуре бор химически довольно инертен. Однако при нагревании он взаимодействует с концентрированной азотной кисло­той: В+3HNO₃ = H₃BO₃+3NO₂, с хло­ром, а при 700 °С сгорает в кислороде.

Борная кислота Н₃ВО₃ практиче­ски не диссоциирует на ионы, раст­вор самоподкисляется в результате ре­акции Н₃ВО₃+Н₂О « [В(ОН)₄]^-+Н⁺. Анион [В(ОН)₄]^- вступает в реакцию с другими молекулами Н₃ВО₃, образуя полиборные кислоты. Солью одной из них — тетраборной кислоты — и является бура.