Константы равновесия определены для очень многих реакций. В большин­стве случаев известно и то, как изменяется величина К_равн в зависимости от температуры. Располагая значением константы равновесия при данной температуре и зная, сколько каких веществ имеется в начальный момент, можно рассчитать концентрации всех компонентов равновесной смеси. В качестве примера рассмотрим реакцию диссоциации в растворе уксусной кислоты: СН₃СООН «СН₃СОО^-+Н⁺. Пусть с₀ — исходная кон­центрация кислоты. Очевидно, что при равновесии (здесь оно достигается исключительно быстро) [СН₃СООН]_равн=с₀-[Н⁺]_равн и [СН₃СОО]_равн=[Н⁺]. Тогда для константы равновесия можно записать уравнение

К_равн = [СН₃СОО^-]_равн[Н⁺]_равн/(с₀ - [H⁺]_равн) = [Н⁺]²_равн/(с₀ - [H⁺]_равн).

Решая это квадратное уравнение (и опуская для простоты обозначение «равн»), получаем два решения:

Выбираем первое, поскольку очевидно, что второе решение не имеет физического смысла: концентрация не может быть отрицательной вели­чиной.

Уксусная кислота относится к слабым кислотам; при комнатной темпе­ратуре для реакции её диссоциации К_равн=1,75•10^-5, т. е. равновесие сдви­нуто влево — в сторону недиссоциированных молекул. Поэтому выведен­ную формулу для расчёта концентрации ионов водорода можно заметно упростить. Действительно, для малых К концентрация молекул кислоты при диссоциации практически не уменьшается, так что с₀=[Н⁺]. При этом вы­ражение для константы равновесия

запишется в виде К = [Н⁺]²/с₀, откуда

Например, если концентрация уксусной кислоты равна 1 моль/л,

т. е. продиссоциировала очень малая часть молекул. С разбавлением кис­лоты разница между её концентрацией и концентрацией ионов водоро­да становится не такой большой. Так, при с₀=0,01 моль/л

Формулы для константы равновесия сложных реакций оказываются значительно более громоздкими, причём из них не всегда можно вывес­ти аналитические выражения для расчёта концентраций (например, если получается уравнение пятой степени). Тем не менее расчёт концентра­ций при использовании компьютерных программ не представляет каких-либо трудностей.