Самый распространённый на Земле окислитель — кис­лород. Намного более сильным окислителем является озон О₃ — аллотропная модификация кислорода. Он способен окислять многие вещества, которые с кисло­родом при обычных условиях не реагируют, например оксид азота(1\/): 2NO₂+О₃= N₂O₅+O₂ и серебро: 2Ag+2О₃=Ag₂O₂+2О₂.

Наиболее сильный окислитель из числа простых ве­ществ — фтор. Но он слишком активен, и его трудно получить в свободном виде. Поэтому в лабораториях в качестве окислителя используют перманганат калия KMnO₄. Его окислительная способность зависит от концентрации раствора, температуры и характера среды. Кроме него применяют также дихромат калия К₂Сг₂О₇, азотную кислоту HNO₃, пероксид водорода Н₂О₂, хлор С1₂, гипохлорит натрия NaClO. Очень сильные окислители — фториды благородных газов. Самый сильный из известных окислителей — фторид кисло­рода OF₂.

Из восстановителей наиболее распространённый в природе — углерод. Его широко используют в промыш­ленности для получения металлов из оксидов: Fe₂O₃+3С=2Fe+3СО; ZnO+С=Zn+CO.

Другой широко распространённый восстанови­тель — водород. Как и углерод, при нагревании он лег-

ко отнимает атомы кислорода у многих оксидов, пре­вращаясь при этом в воду: СuО+Н₂=Сu+Н₂О; WO₃+ЗН₂=W+ЗН₂О.

Очень сильными восстановителями являются щелоч­ные и щёлочно-земельные металлы, алюминий. Они восстанавливают даже воду, вытесняя из неё водород: 2Na+2Н₂О=2NaOH+Н₂.

На практике восстановительными свойствами ме­таллов пользуются для получения некоторых активных металлов из их оксидов и хлоридов. Так получают ба­рий: ЗВаО+2Al=ЗВа+Аl₂О₃, стронций: 3SrO+2Al=3Sr + Al₂O₃, титан: TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂.

В лабораторных условиях восстановителями служат соединения, содержащие элементы в низких степенях окисления: сероводород H₂S (S^-2), иодоводородная кис­лота HI (I^-), хлорид олова(II) SnCl₂ (Sn⁺²). В органическом синтезе для восстановления обычно используют комп­лексные гидриды металлов: алюмогидрид лития LiAlH₄ и борогидрид натрия NaBH₄; они содержат водород в степени окисления -1.

Самый слабый восстанови­тель— фторид-ион F^-. Окислить его до свободного фтора мож­но только с помощью электроли­за или экзотических окислите­лей. Это объясняется с помощью теории сопряжённых окислите­лей и восстановителей.

При горении магниевой ленты на воздухе электроны от атомов магния переходят к атомам кислорода: 2Mg+О₂=2MgO.