Озон O₃ (от греч. «озон» — «пахну­щий») — неустойчивый газ голубого цвета с резким «металлическим запа­хом» (Д. И. Менделеев сравнивал его с запахом раков), в полтора раза тяже­лее воздуха. Озон растворим в воде примерно в 10 раз лучше, чем кисло­род (49,4 мл в 100 мл воды при 0 °С). При температуре -112 °С озон конден­сируется в тёмно-синюю жидкость, а при -193 °С кристаллизуется. Твёрдый озон представляет собой сине-фиоле­товые кристаллы.

В природе озон образуется в верх­них слоях атмосферы (на высоте 20— 30 км) из кислорода под действием  ультрафиолетового излучения Солнца, а кроме того, при сварке, при работе электрических трансформаторов, ксе­роксов, при ударе молнии. Озон силь­но ядовит. Предельно допустимая его концентрация в воздухе составляет 0,1 мкг/л, а это означает, что озон на­много опаснее хлора! Польза от вды­хания малых количеств озона — миф. Приятное ощущение свежести в лесу после грозы создаёт не сам озон, а продукты окисления им смолы и эфирных масел, содержащихся в хвое.

В лаборатории озон получают в озонаторах действием на кислород ти­хого электрического разряда (кислород на выходе из озонатора содержит око­ло 5% озона): 3О₂«2О₃

Жидкий озон имеет цвет индиго.

Строение простейшего озонатора. Внутрь широкой стеклянной трубки вставлена проволока. Снаружи трубка обмотана другой проволокой. Если к концам двух проволок приложить напряжение в несколько тысяч вольт, а через трубку пропускать кислород, то выходящий из неё газ будет содержать несколько процентов озона.

Запах озона легко уловить при вне­сении порошка пероксида бария в ох­лаждённую серную кислоту, а также при растирании в ступке кристаллов перманганата калия.

Озон — значительно более силь­ный окислитель, чем кислород. Так, он легко окисляет водный раствор иодида калия: 2KI+О₃+Н₂О=2КОН+I₂+О₂ (качественная реакция на озон).

При пропускании озона через охлаждённый концентрированный раст­вор гидроксида калия возникает крас­ное окрашивание, а затем выпадает осадок озонида калия красного цвета: 2КОН+5О₃=2KO₃¯+5О₂+Н₂О.

Озон окисляет органические соеди­нения, расщепляя кратные связи угле­род-углерод (это используется в орга­ническом анализе). Однако главное применение озона — обеззараживание водопроводной воды. Озон, раство­рённый в воде, быстро распадается с образованием безвредного кислорода.