Водород реагирует при повышенной температуре не только с простыми, но и со сложными веществами.
Рассмотрим в качестве примера его реакцию с оксидом меди(II) CuO .
Пропустим водород над нагретым порошком оксида меди(II) CuO. По мере протекания реакции цвет порошка изменяется с черного на коричнево-красный. Это цвет простого вещества меди Cu. В ходе реакции на холодных частях пробирки появляются капельки жидкости. Это еще один продукт реакции — вода H2O. Отметим, что в отличие от простого вещества меди вода — сложное вещество.
Уравнение реакции оксида меди(II) с водородом: CuO + H2 = t Cu + H2O.
сложное простое простое сложное вещество вещество вещество вещество Водород в реакции с оксидом меди(II) проявляет способность отнимать у оксида металла кислород, тем самым восстанавливать металл из этого оксида. В результате происходит восстановление меди из сложного вещества CuO до металлической меди (Cu).
Реакции восстановления — это реакции, в ходе которых происходит отдача атомов кислорода сложными веществами другим веществам.
Вещество, отнимающее атомы кислорода, называют восстановителем. В реакции с оксидом меди(II) восстановитель — водород.
Так же реагирует водород и с оксидами некоторых других металлов, например PbO, HgO, MoO3, WO3 и др. Окисление и восстановление всегда взаимосвязаны между собой. Если одно вещество (Н2) окисляется, то другое (CuO) — восстанавливается, и наоборот.
При нагревании водород реагирует с кислородом, хлором, азотом, серой.
Восстановление — это отдача атомов кислорода сложными веществами другим веществам.
Процессы окисления и восстановления взаимосвязаны между собой.