Если для химика слово «соль» озна­чает тысячи самых разных соедине­ний, то для неспециалистов лишь од­но — поваренную соль, или хлорид натрия, NaCl. Вкус этой приправы уникален, им не обладает никакое другое вещество! Например, такие соли, как KCl, NaBr, NaI, имеют от­чётливый горьковатый привкус.

Без соли поистине нет жизни. У всех народов она символ гостепри­имства, радушия. Хлебом-солью встречают самых дорогих гостей. А вот просыпать соль по древним по­верьям означало несчастье: на знаме­нитой фреске Леонардо да Винчи «Тайная вечеря» в трапезной монас­тыря Санта-Мария делле Грацие в Ми­лане один из апостолов, Иуда Иска­риот, неловким движением руки опрокидывает солонку.

В теле человека содержится более 200 г NaCl, из которых 45 г раство­рено в крови. Входящие в соль ионы Na⁺ содержатся в межклеточной жид­кости, а ионы Cl^- в виде слабого раствора соляной кислоты входят в состав желудочного сока. Взрослому человеку нужно получать в день при­мерно 10 г NaCl, включая и ту соль,

что находится в употребляемых про­дуктах. Недостаток её в пище пагуб­но сказывается на здоровье, а полное отсутствие чревато гибелью.

Природные источники NaCl раз­нообразны. Соль растворена в мор­ской воде. Минерал галит образует под землёй громадные залежи камен­ной соли. Только в России её запасы исчисляются десятками миллиардов тонн! Галит содержит до 8 % других солей, в основном магния и кальция. Это придаёт каменной соли особые свойства. Вот почему для засолки грибов или капусты лучше брать ме­нее чистые (и более дешёвые) сорта поваренной соли: благодаря присут­ствию в них солей магния и кальция продукт приобретает приятный прив­кус и свойство аппетитно хрустеть.

Из-за примесей поваренная соль обычно гигроскопична — поглощает влагу из воздуха, а при хранении слё­живается, образуя твёрдый ком. Что­бы предотвратить это, к ней добав­ляют безвредные карбонаты кальция и магния, фосфаты и силикаты каль­ция. Иногда в соль подмешивают немного (примерно 0,01 %) соедине­ний иода, что особенно важно в ре­гионах, где в воде и продуктах пита­ния недостаточно этого элемента.

В солевые брикеты для животных вводят полезные микроэлементы — марганец, бор, цинк, железо и др.

Но всё же человеку больше под­ходит соль, получаемая из морской воды. Естественное сочетание в ней примесей аналогично минеральному составу биологических жидкостей в нашем организме.

Хлорид натрия представляет инте­рес и для химика-исследователя. Обычно NaCl образует кубические кристаллы. Но если насыщенный раствор соли сильно охладить, на­пример выставив зимой на мороз, то взору предстанут шестиуголь­ные пластинки кристаллогидрата NaCl•2Н₂О. Именно так получил впервые это соединение в 1792 г. рус­ский химик и фармацевт Товий Его­рович Ловиц. Минерал был назван гидрогалитом — «водной солью»; он устойчив ниже температуры +0,15 °С.

В лютые зимы в соляных озёрах образуется криогалит, т. е. «ледяная соль» (от греч. «криос» — «холод»). Как показали исследования, природ­ные кристаллы криогалита содержат от 61 до 78 % воды и образуются при охлаждении рассолов ниже -22 °С. Крупные шестиугольные кристаллы природного криогалита невероятно красивы, особенно при солнечном свете: они похожи на замечательные каменные цветы. Жаль только, что они устойчивы лишь на сильном мо­розе и очень редко встречаются.

При кристаллизации вода мо­жет включаться в кристаллы NaCl и чисто механически. Чем кристаллы крупнее, тем больше они захватыва­ют рассола. Даже совершенно сухая с виду соль, особенно крупная, тре­щит и «разбрызгивается», если её бросить на горячую сковороду: вскипающая вода «взрывает» кри­сталлы (по этой же причине трещат и сырые дрова в печке). Но кристал­лы NaCl могут включать не только воду. Так, из раствора, содержаще­го хлорид натрия и глюкозу, выделя­ются красивые кристаллы состава NaCl•(С₆Н₁₂О₆)₂•2Н₂О. Редкое со­четание солёного и сладкого!

Чистый хлорид натрия также спо­собен образовывать кристаллы раз­ной формы. В присутствии моче­вины, буры и некоторых других соединений получаются 8-гранные октаэдры, а иногда и 20-гранные ромбододекаэдры (комбинация окта­эдра и 12-гранного додекаэдра).

Изменить можно не только фор­му, но и цвет кристаллов NaCl. Если прокалить их без доступа воздуха с небольшим количеством металличе­ского натрия, они приобретут краси­вую сине-фиолетовую окраску, вклю­чив в себя мельчайшие частицы натрия диаметром от 1 до 5 нм. Растворение такой соли в воде выгля­дит как фокус — синие кристаллы да­ют совершенно бесцветный раствор.

Природная каменная соль тоже бывает окрашена в голубой, синий и фиолетовый цвет. «Художником» тут выступают свободные электроны, образующиеся под действием излу­чения радиоактивных минералов земной коры.

А вот в южных районах нашей страны есть водоёмы, в которых осаждается соль красного цвета (к то­му же она иногда имеет и отчётливый запах). Это нашло отражение в назва­ниях озёр, расположенных в низовь­ях Волги: Розовое, Красное, Большое и Малое Малиновские. Добывали красную соль ещё в XVIII в., а Мали­новские озёра были личной собствен­ностью Екатерины II. Императрица любила поражать гостей-иностран­цев, приказывая подавать к столу ароматную розово-фиолетовую соль. Впоследствии выяснилось, что причи­ной столь необычной окраски и запаха чаще всего являются микроорга­низмы, которые не могут жить без со­ли. Их так и называют: галофилы, т. е. «любители соли» (от греч. «филео» — «люблю»). Сейчас такую соль в пишу не употребляют.

Стоит заметить, что среди лю­дей тоже встречаются «галофилы», которые неумеренно солят пишу. Однако следует помнить, что избыток соли вреден — всё хорошо в меру.