Доказать протекание прямой и обратной реакций после достижения равновесия можно множеством способов. Так, если в равновесную смесь водорода, азота и аммиака ввести немного изотопа водорода — дейтерия, то чувствительный анализ сразу обнаружит присутствие дей­терия в молекулах аммиака. И наоборот, если ввести в систему немно­го дейтерированного аммиака NH₂D, дейтерий тут же появится в мо­лекулах исходного вещества в виде HD и D₂.

Простой, но весьма эффектный опыт провёл сотрудник химическо­го факультета МГУ В. С. Гурман в 50-х гг. XX в. Он помешал серебря­ную пластинку в раствор нитрата серебра, при этом, как и следовало ожи­дать, никаких изменений не наблюдалось. Затем в раствор вводилось ничтожно малое количество AgNO₃, содержащего радиоактивные ато­мы серебра. И серебряная пластинка становилась радиоактивной! Ни споласкивание её водой, ни промывание соляной кислотой радио­активность не «смывали», помогали только травление азотной кислотой или механическая обработка поверхности мелкой наждачной бумагой. Объяснить результат эксперимента можно единственным образом: между металлом и раствором непрерывно происходит обмен атомами серебра, т. е. в системе идёт обратимая реакция Ag (тв)-e«Ag⁺ (раств). Поэтому при добавлении радиоактивных ионов Ag⁺ к раствору они «внедрялись» и в пластинку в виде нейтральных, но по-прежнему радио­активных атомов.

Таким образом, равновесными бывают не только химические ре­акции между газами или растворами, но и процессы растворения ме­таллов, осадков. Например, твёрдое вещество быстрее всего раство­ряется,  когда его  помешают в  чистый растворитель, т. е. когда система далека от

равновесия, в данном случае — от насы­щенного раствора. Постепенно скорость растворения снижается, и одновременно увеличивается скорость обратного процес­са — перехода вещества из раствора в кристаллический осадок. Наконец раствор становится насыщенным, и система дости­гает состояния равновесия: теперь скоро­сти растворения и кристаллизации равны, а масса осадка со временем не меняется.