Итак, энтропия — мера хаотичности, беспорядка. А наиболее хаотичной формой существования вещества яв­ляется газ. Поэтому если химическая реакция протекает с увеличением числа молей газов в системе, то эн­тропия системы возрастает, и наобо­рот. Например, энтропия сильно уве­личивается в реакции СаСО₃=СаО+СО₂ и уменьшается в реакции 2Н₂+О₂=2Н₂О.

Энтропия — царица хаоса.

При протекании химической ре­акции кроме изменения энтропии са­мой системы необходимо учитывать её изменение в окружающей среде. Если систему и её окружение в сово­купности рассматривать как единую изолированную систему, то, согласно второму закону термодинамики, для самопроизвольной химической реак­ции общее изменение её энтропии должно быть больше нуля:

DS_общ=DS_сист+DS_окр>0.

Как же вычислить изменение эн­тропии окружения? Удобнее всего выразить его через свойства системы. Если количество теплоты DQ переда­ётся от системы окружению при по­стоянной температуре Т, то измене­ние энтропии окружения можно рассчитать по формуле DS_окр = DQ_окр /T. В то же время теплота, покинувшая систему и перешедшая в окружающую среду при постоянном давлении, рав­на тепловому эффекту реакции DH с обратным знаком, т. е. DQ_окр=-DH_сист. Поэтому изменение энтропии окру­жения DS_окр=-DН_сист/T. Таким обра­зом, общее изменение энтропии мож­но выразить через свойства системы:

DS_общ=DS_сист-DH_сист/T>0.