Олово.

Олово наряду со свинцом, железом, золотом, ртутью, медью, серебром входит в число «семи металлов древ­ности». Оно известно человечеству по крайней мере с середины III тысяче­летия до н. э. Люди обнаружили, что добавка к меди 5—10% олова повы­шает её прочность и несколько сни­жает температуру плавления: чистая медь плавится при 1083 °С, а медь, со­держащая 10 % олова, — при 1005 °С. В природе олово встречается в ви­де минерала касситерита (от греч. «касситерос» — «олово») SnO₂, место­рождения которого довольно редки: в древности его добывали лишь в Испа­нии, на Кавказе и в Китае. Как свиде­тельствует гомеровский эпос, олово ценилось ещё во времена Троянской войны. Плиний Старший в «Естествен­ной истории» рассказывает, что «бе­лый свинец» (так он называет олово) «...рождается в Луситании и в Каллекии (римских провинциях на Пиренейском полуострове. — Прим. ред.), на поверхности земли, песчаной и чёр­ного цвета... Горняки промывают эти пески и то, что оседает, плавят в пе­чах...». При прокаливании смеси касси­терита с углём олово, благодаря низ­кой температуре плавления (232 °С), легко отделялось. Так получают его и в наши дни.

Олово использовали для произ­водства бронзы. Позже, когда челове­чество освоило выплавку железа, для которой необходима более высокая температура — порядка 1400 °С, ору­дия из бронзы утратили своё зна­чение.

Олово — мягкий серебристо-белый блестящий металл, пластичный и ков­кий. Отлитая из олова палочка сгиба­ется с характерным хрустом, вызван­ным трением друг о друга отдельных кристаллов. Интересно, что ниже 13,2 °С устойчива другая модифика­ция — серое олово, которое имеет структуру алмаза. Переход белого оло­ва в серое при низкой температуре ча­сто происходит спонтанно, хотя для проведения его в лабораторных усло­виях требуется ввести небольшую за­травку серого олова. Этот переход называют «оловянной чумой»: металл рассыпается в серый порошок, утрачи­вая металлические свойства. «Оловян­ная чума» послужила причиной гибе­ли в 1912 г. английской экспедиции под руководством Роберта Скотта, на­правленной к Южному полюсу: керо­син путешественники хранили в сосу­дах, паянных оловом.

В ряду напряжений металлов оло­во расположено левее водорода. Оно реагирует с растворами кислот с об­разованием солей олова(II): Sn+2НCl=SnCl₂+Н₂­. Эти соединения

*Бронзами называют сплавы меди с каким-либо другим элементом, за ис­ключением цинка и никеля. Обычно в бронзе содержит­ся около 10% олова(оло­вянная бронза). Древние добавляли олово в медь, чтобы придать ей большую прочность. В «пушечной бронзе» около 85% Cu, 5% Zn, 5% Sn и 5% Pb. Осо­бые сорта бронз идут на от­ливку декоративной посуды, скульптуры, канделябров. «Колокольная бронза» со­держит 78-80 % Cu и 20-22 % Sn. Её белый цвет и вы­сокие акустические свойства обусловлены интерметаллидом Cu.₃₁Sn₈. являются сильными восстановителя­ми, что используется в лабораторной практике.

Около 60% всего производимого олова переводится в сплавы. Олово яв­ляется компонентом бронзы, а также легкоплавких припоев — сплавов оло­ва со свинцом. Мягкий припой, содер­жащий 65% олова, плавится при 181 °С. Можно создать и гораздо более легкоплавкие сплавы, содержащие оло­во и свинец. Своеобразным рекорд­сменом является сплав Вуда, состоя­щий из свинца (25%), олова (12,5%), кадмия (12,5%) и висмута (50%). Он плавится уже в горячей воде, при тем­пературе 69 °С. Для производства под­шипников используют баббиты — сплавы на основе олова, содержащие около 10 % сурьмы и около 5% меди. Первый подобный сплав был создан в 1839 г. американским изобретателем Исааком Баббиттом. Плёнку из олова наносят на железо, чтобы предохра­нить его от ржавления. Такая обработ­ка называется лужением. Для защиты от действия органических кислот, со­держащихся в пищевых продуктах, жестяные банки для хранения консер­вов тоже покрывают слоем олова.