В середине XIX в. английский химик Томас Грэм (1805—1869) обнаружил вещества с загадочными свойствами. При выпаривании их растворов вмес­то кристаллов получались аморфные студенистые массы. Они имели клеящие свойства. По-гречески клей — «колла», поэтому Грэм назвал эти «аномальные» вещества коллоидами. Он выдвинул гипотезу, согласно ко­торой все вещества делятся на колло­иды и кристаллоиды (при выпарива­нии раствора они выпадают в виде кристаллов). Во второй половине

XIX  в., когда химики открыли много новых коллоидов, казалось, что идея Грэма торжествует. Однако в начале XX в. она была отвергнута.

Как выяснилось, из одного и того же вещества можно приготовить и обычный, и коллоидный раствор. Просто в обычных растворах веще­ство находится в виде отдельных молекул или ионов, а в коллоид­ных — в виде значительно более крупных частиц. Например, пова­ренная соль в органическом раство­рителе (бензоле) образует типич­ную коллоидную систему.

 

Томас Грэм.

Коллоидные растворы (соли) золота.



Щелевой ультрамикроскоп, с помо­щью которого можно было раз­глядеть частицы диаметром менее 0,01 мкм. Они-то и выдвинули идею универсальности коллоидного, или дисперсного (от лат. dispersus — «измельчённый»), состояния ве­щества. В любом коллоиде вы­деляются две фазы: сплошная (дисперсионная среда) и дисперс­ная — мелкие твёрдые частицы, капли жидкости либо пузырьки газа. Фундаментальное значение этих принципов было отмечено в 1925 г. присуждением Зигмонди Но­белевской премии по химии.