Атом водорода имеет только один электрон. В основном (невозбуждённом) состоянии этот единственный электрон характеризуется следующим набором из четырёх квантовых чисел:
n = 1; l = 0; ml = 0; ms = + ½.
При возбуждении атома водорода электрон может переходить на уровни с большей энергией, для которых главное квантовое число равно 2, 3, 4, 5 и т.д.
Для наглядного представления электронной структуры атома или другими словами заселенности орбиталей электронами, каждую атомную орбиталь условно изображают в виде квантовой ячейки (см. Рис 2.1.) энергетическое состояние которой характеризуется тремя квантовыми числами n, l, ml.
Ячейка является символическим изображением орбитали. Электрон в квантовой ячейке условно изображают в виде стрелки, направление которой указывает значение спинового квантового числа. Стрелкой вида ↑ условно обозначают электрон со спиновым квантовым числом ms = + ½, а стрелка ↓ обозначает электрон c ms= - ½. Квантовая ячейка может быть свободной, занятой одним или двумя электронами. Причем в последнем случае оба электрона характеризуются противоположными (антипараллельными) спинами.
Возможные состояния электрона в атоме водорода приведены на рисунке
2... для первых четырех значений главного квантового числа. В пределах одного и того же электронного слоя (при одном и том значении главного квантового числа n) s-, p-, d- и f-электронные состояния атома водорода имеют одинаковую энергию, т.е. говорят, что они вырождены.
n = 1; l = 0; ml = 0; ms = + ½.
При возбуждении атома водорода электрон может переходить на уровни с большей энергией, для которых главное квантовое число равно 2, 3, 4, 5 и т.д.
Для наглядного представления электронной структуры атома или другими словами заселенности орбиталей электронами, каждую атомную орбиталь условно изображают в виде квантовой ячейки (см. Рис 2.1.) энергетическое состояние которой характеризуется тремя квантовыми числами n, l, ml.
Ячейка является символическим изображением орбитали. Электрон в квантовой ячейке условно изображают в виде стрелки, направление которой указывает значение спинового квантового числа. Стрелкой вида ↑ условно обозначают электрон со спиновым квантовым числом ms = + ½, а стрелка ↓ обозначает электрон c ms= - ½. Квантовая ячейка может быть свободной, занятой одним или двумя электронами. Причем в последнем случае оба электрона характеризуются противоположными (антипараллельными) спинами.
Возможные состояния электрона в атоме водорода приведены на рисунке
2... для первых четырех значений главного квантового числа. В пределах одного и того же электронного слоя (при одном и том значении главного квантового числа n) s-, p-, d- и f-электронные состояния атома водорода имеют одинаковую энергию, т.е. говорят, что они вырождены.
Источник: Мир Энциклопедий Аванта+
Авторы: Андрей Дроздов, Илья Леенсон, Дмитрий Трифонов, Денис Жилин, Александр Серов, Андрей Бреев, Андрей Шевельков, Вадим Ерёмин, Юлия Яковлева, Оксана Рыжова, Виктория Предеина, Наталья Морозова, Алексей Галин, Сергей Каргов, Сергей Бердоносов, Александр Сигеев, Оксана Помаз, Григорий Середа, Владимир Тюрин, Антон Максимов, Вячеслав Загорский, Леонид Каневский, Александр Скундин, Борис Сумм, Игнат Шилов, Екатерина Менделеева, Валерий Лунин, Абрам Блох, Пётр Зоркий, Александр Кури, Екатерина Иванова, Дмитрий Чаркин, Сергей Вацадзе, Григорий Серела, Анастасия Ростоцкая, Александр Серое, Анастасия Сигеева
Авторское право на материал
Копирование материалов допускается только с указанием активной ссылки на статью!
Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
Похожие статьи