Медь

Наука » Химия
Латинское наименование меди — Cuprum — происходит от названия острова Кипр, где уже в III в. до н. э. существовали медные рудники. Рус­ское «медь», вероятно, восходит к слову «смида», обозначавшему ме­талл у древних германцев.
Хотя медь иногда встречается в природе в виде самородков (самый большой из найденных весил 420 т), основная её часть входит в состав сульфидных руд, например халькопи­рита (медного колчедана) CuFeS2. Ре­же встречается минерал малахит — зелёный основной карбонат меди (CuОН)2СО3.
Медь.
В первых металлургических про­цессах использовались не сульфид­ные руды, а именно малахит, не тре­бующий предварительного обжига.
Восстановительную плавку проводили в глиняных сосудах, заполненных ру­дой и углём и помещённых в неболь­шую яму. Оксид углерода (II), образую­щийся при неполном сгорании угля, восстанавливает малахитовую руду:
2СО + (CuОН)2СО3 ®t°3СО2+2Cu2О.
Развивающаяся при этом температура (1100—1200 °С) позволяет получить расплавленную медь (tпл=1083 °С).
Медь — весьма мягкий металл, по­этому начиная с III тысячелетия до н. э. на смену медным изделиям стали при­ходить бронзовые — более твёрдые и прочные. Скорее всего бронзу (сплав меди с оловом) впервые получили случайно, при обработке руды, со­держащей оба металла. На протяжении двух тысяч лет (до начала I тысячеле­тия до н. э.) бронза являлась основным материалом для производства орудий труда. Археологи называют эту эпоху бронзовым веком.
Чистая медь очень хорошо прово­дит электрический ток, уступая в этом лишь серебру, поэтому из неё делают провода. Сплав меди с никелем — константан (60% Cu, 40% Ni), напротив, отличается высоким сопротивлени­ем — он служит основой реостатов. Бронзы (90% Cu, 10% Sn) и латуни (20—80% Cu, остальное Zn) твёрже меди, стойки к окислению, обладают малым коэффициентом трения. Они используются в химическом машино­строении и для изготовления под­шипников, шестерён, редукторов. Нейзильбер (нем. Neusilber — «новое серебро») — сплав состава 50% Cu, 25 % Zn, 25% Ni — применяется в про­изводстве медицинского оборудова­ния и в ювелирном деле. Медно-никелевый сплав мельхиор (80% Cu, 20% Ni) идёт на изготовление медицин­ских инструментов, монет, посуды.
Медь применяют в гальваноплас­тике — получении точных металли­ческих копий различных предметов путём электролитического осажде­ния металла на поверхности гипсо­вой формы.
Ежегодно в мире выплавляют при­близительно 10 млн. тонн меди, и потребность в этом металле постоян­но возрастает.
В отличие от своих соседей по подгруппе — серебра и золота, — медь непосредственно реагирует с кислородом. При нагревании на воз­духе медные изделия чернеют, по­крываясь слоем оксида меди (II) CuО. А при температуре свыше 1000 °С об­разуется другой оксид — Cu2О.
Находясь долгое время на воздухе, медь покрывается плёнкой малахита, образующегося по реакции 2Cu+О22О+СО2=(CuОН)2СО3. Имен­но этому веществу обязаны своим цветом бронзовые памятники и ста­рые крыши городов Западной Европы.
В ряду напряжений медь стоит правее водорода, поэтому реагирует только с кислотами-окислителями: азотной, концентрированной сер­ной. Исключение составляет иодоводородная кислота, которая вступает в реакцию с медью с выделением водо­рода и образованием очень устойчи­вого комплекса меди (I) H[CuI2]. 
Пожалуй, самое известное со­единение меди — медный купорос, или пятиводный сульфат меди (II), CuSO4•5Н2О. В древности это веще­ство (его называли «витриол») полу­чали при кристаллизации растворов, образующихся в медных рудниках во время дождя. Витриол применяли для чернения кожи, в медицине, про­изводстве окрашенных стёкол. В на­ше время медный купорос использу­ется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений, вытеснив значительно более ядовитую соль 3Cu(AsO2)2Cu(CH3COO)2 — швейнфуртскую зелень.
 
Медь играет важную роль в про­цессах жизнедеятельности организ­мов — она входит в состав некоторых ферментов, участвующих в реакциях окисления органических соедине­ний. Медьсодержащий фермент цитохромоксидаза катализирует процессы тканевого дыхания. Белки, в состав которых входит медь, оказывают вли­яние на углеводный обмен, синтез жиров, образование витаминов Р и В. Ежедневная потребность в меди для человека составляет около 2—3 мг. Особенно богаты этим элементом молоко и дрожжи. Однако в больших количествах соединения меди вред­ны: приём внутрь 2 г медного купоро­са может привести к смерти.
 
Медь
Если хлорид меди(II), подкисленный соляной кислотой, кипятить с медной фольгой, голубая окраска раствора вскоре исчезнет, и из него начнут выделяться бесцветные кристаллы хлорида меди (I): CuCI2u=2СuСl.

Действием белого мышьяка As2O3 на раствор медного купороса К. В. Шееле получил зелёный осадок арсенита меди CuHAsO3. Раньше его использовали в качестве зелёного пигмента (зелень Шееле), наряду с швейнфуртской зеленью 3Cu(AsO2)2Cu(CH3СОО)2. Оба вещества являются сильными ядами. Краска ярь-медянка Cu2(СН3СОО)2(ОН)2•5Н2О — основной ацетат меди (II) — гораздо безопаснее.
 Крыши старой Праги. Во влажном воздухе медь покрывается ярко-зелёной плёнкой основного карбоната (CuOH)2CO3.


Источник: Мир Энциклопедий Аванта+
Авторы: Андрей Дроздов, Илья Леенсон, Дмитрий Трифонов, Денис Жилин, Александр Серов, Андрей Бреев, Андрей Шевельков, Вадим Ерёмин, Юлия Яковлева, Оксана Рыжова, Виктория Предеина, Наталья Морозова, Алексей Галин, Сергей Каргов, Сергей Бердоносов, Александр Сигеев, Оксана Помаз, Григорий Середа, Владимир Тюрин, Антон Максимов, Вячеслав Загорский, Леонид Каневский, Александр Скундин, Борис Сумм, Игнат Шилов, Екатерина Менделеева, Валерий Лунин, Абрам Блох, Пётр Зоркий, Александр Кури, Екатерина Иванова, Дмитрий Чаркин, Сергей Вацадзе, Григорий Серела, Анастасия Ростоцкая, Александр Серое, Анастасия Сигеева
Авторское право на материал
Копирование материалов допускается только с указанием активной ссылки на статью!

Похожие статьи

Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.