После открытия фторидов ксенона были получены и другие соеди­нения этого элемента, в том числе оксиды, кислоты и их соли. Од­нако фториды оказались наиболее устойчивыми, и их свойства удалось детально изучить.

Известно три фторида ксенона: XeF₂, XeF₄, XeF₆. Все они пред­ставляют собой легкоплавкие бесцветные кристаллические вещества с характерным запахом, состоящие из молекул.

Фториды ксенона являются энергичными окислителями. Фто­рид ксенона(П), например, активно окисляет воду: 2XeF₂+ 2Н₂О = 2Хе⁰ + О⁰₂+4HF, переводит Cl^- в Cl2, Мn²⁺ в MnO^-₄.

При гидролизе гексафторида ксенона XeF₆ может быть полу­чен неустойчивый оксид кceнона (VI) XeO₃:XeF₆+3Н₂О=ХеО₃+6HF. Это твёрдое бесцветное взрывоопасное вещество, ангид­рид ксеноновой кислоты Н₂ХеО₄. Исследователи, испытавшие на собственном опыте взрывы соединений благородных газов, схо­дятся на том, что по чувствительности к детонации ХеО₃ срав­ним с иодистым азотом, а по силе взрыва — с тринитротолуолом. Звук взрыва очень резкий. Взрыв 25 мг ХеО₃ вызывает звон в ушах в течение получаса.

Получен также и высший оксид ксенона — ХеО₄. В обычных условиях это газ, который разлагается на Хе, О₂ и ХеО₃ В твёр­дом виде ХеО₄ взрывается уже при -40 °С.

Кристаллы XeF₄.