Почти в каждой домашней аптечке имеется пузырёк 3-процентного раст­вора перекиси — пероксида водорода Н₂О₂. Его используют для дезинфекции ран, остановки кровотечений.

Каков механизм действия препара­та? Входящий в состав плазмы крови фермент каталаза (белок, содержащий железо) вызывает каталитическое раз­ложение пероксида:

2Н₂О₂=2Н₂О + О₂­.

Выделяющийся при этом кислород уби­вает микроорганизмы и закупоривает сосуды, тем самым способствуя пре­кращению кровотечения. Интересно, что реакция разложения пероксида ускоряется и при внесении в раствор некоторых соединений переходных ме­таллов, например оксида марганца (IV) MnO₂, дихромата калия К₂Сr₂О₇.

Чистый пероксид водорода предста­вляет собой бесцветную жидкость с тем­пературой плавления -0,41 °С; он не-

ограниченно смешивается с водой, рас­творяется в этиловом спирте и эфире. Вещество устойчиво лишь в темноте и в отсутствие примесей: даже ничтожные количества ионов переходных металлов вызывают его разложение, приводящее к взрыву. Поэтому промышленность обычно выпускает 30-процентный рас­твор пероксида, называемый пергидро­лем. Но и с ним обращаться нужно крайне осторожно: при попадании на кожу пергидроль вызывает ожоги. А ес­ли вы нечаянно глотнули раствор пере­киси, необходимо немедленно выпить побольше воды, принять рвотное сред­ство и вызвать врача.

В пероксиде водорода валентность не совпадает со степенью окисления. Атомы кислорода в нём образуют по две ковалентные связи, т. е. двух­валентны. Если же подсчитать их фор­мальный заряд (степень окисления), то он окажется равным -1: H⁺¹₂O^-1₂.

Поэтому вещество может прояв­лять свойства как окислителя:

H₂O^-1₂+2KI+ H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2Н₂О^-2,

так и восстановителя:

2КMnО₄+5H₂O^-1₂+3H₂SO₄= 2MnSO₄+5О⁰₂+K₂SO₄+8Н₂О.

Подобно тому как в воде атомы во­дорода способны замешаться на актив­ный металл, из пероксида водорода могут быть получены пероксиды метал­лов, например гидрат пероксида каль­ция:

Са(ОН)₂+Н₂О₂+ 6Н₂О=СаО₂•8Н₂О.