Сероводород H₂S — бесцветный газ (t_пл=-86 °С, t_кип=-60 °С) с характер­ным резким запахом тухлых яиц (стро­го говоря, не сероводород пахнет тух­лыми яйцами, а тухлые яйца пахнут сероводородом, который выделяется при разложении серосодержащих бел­ков), немного тяжелее воздуха, мало­растворимый в воде. При 20 °С в 100 мл воды растворяется 2,6 мл H₂S. Сероводород необычайно ядовит: от­равление возникает уже при его концен­трации в воздухе около 200 мг/м³, а да­же один вдох чистого H₂S смертелен! Опасность усугубляется тем, что при концентрациях более 225 мг/м³ человек перестаёт ощущать запах сероводорода из-за паралича органов обоняния. При отравлении пострадавшего необходимо немедленно вывести на свежий воздух и вызвать врача.

Сероводород встречается в приро­де, как правило, над нефтью или в ви­де примеси к природному газу. Им мо­гут быть заполнены пещеры, гроты. Небольшое количество этого газа в растворённом виде содержится в воде серных источников. Наиболее извест­ные из них — курорт Мацеста вблизи города Сочи, а также Кавказские Мине­ральные Воды. Значительные количест­ва H₂S выделяются в атмосферу в ре­зультате вулканической деятельности.

В лаборатории сероводород получа­ют действием разбавленной (20 %) сер­ной кислоты на сульфид железа: FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S­. Удобным ме­тодом получения сероводорода служит нагревание смеси серы с парафином.

При горении H₂S на воздухе обра­зуется сернистый газ: 2H₂S+3О₂= 2SO₂+2H₂O. Если в пламя горяще­го сероводорода внести холодный предмет, например фарфоровую чаш­ку, то она покроется тонким налётом серы — продукта неполного окисления

При взаимодействии сероводорода или раствора сульфида натрия с солями металлов образуются осадки сульфидов. Многие из них имеют характерную яркую окраску. Эта особенность используется в химическом анализе. Например, сульфиды меди, свинца и железа окрашены в чёрный цвет, кадмия — в жёлтый, сурьмы — в оранжевый, марганца — в бледно-розовый, а цинка — в белый. На фото — осадки Sb₂S₃, MnS, ZnS, CdS, FeS.