Латинское название серебра — Argentum — связано с цветом этого металла; оно восходит к греческому «аргос» — «белый», «блестящий». Русское слово «серебро», как считают учёные, происходит от слова «серп» (серп луны). Блеск серебра напоминал таинственное лунное сияние и алхимикам, использовавшим в качестве символа элемента знак луны.
Древнейшие серебряные изделия, обнаруженные в Передней Азии, датируются V тысячелетием до н. э. Они изготовлены из самородного серебра. Часто такие самородки окрашены в светло-жёлтый цвет, так как представляют собой не чистое серебро, а сплав с золотом (греки называли его «электрон» или «электрум»), Находки серебряных самородков чрезвычайно редки (они встречаются примерно в пять раз реже золотых), поэтому неудивительно, что вплоть до конца I тысячелетия до н. э. серебро стоило дороже остальных металлов, даже золота. Ситуация изменилась лишь после того, как примерно в VI в. до н. э. древние умельцы освоили процесс выделения серебра из свинцовых руд. Некоторые свинцовые сульфидные руды, например галенит PbS, содержат значительные примеси сульфида серебра Ag2S. При обжиге такой руды на воздухе PbS переходит в оксид Pb3О4 (свинцовый сурик), а серебро выделяется в свободном виде:
Ag2S+О2®600 °С 2Ag+SO2.
В наши дни основную массу серебра также получают при переработке свинцово-цинковых и медных сульфидных руд. Часто такая руда содержит всего 0,15—0,25% Ag. Выплавленный из свинцово-цинковой руды жидкий металл разделяется на два слоя: в нижнем содержится свинец, а в верхнем — цинк с примесью серебра. При нагревании этого слоя летучий цинк отгоняется в виде паров, а серебро остаётся.
Серебро — блестящий, серебристо-белый металл (tпл=962 °С), ковкий и пластичный, легко поддающийся обработке, лучший среди металлов проводник тепла и электричества. В старину из него изготовляли монеты, вазы, кубки, ювелирные изделия, тончайшими серебряными пластинами украшали ларцы и одеяния. На Руси из серебра делали церковные сосуды, оклады икон. Мастерицы вышивали серебряными нитями. В настоящее время применение серебра не ограничивается ювелирным делом — оно идёт на производство зеркал, электрических контактов, аккумуляторов, используется в стоматологии (амальгамные пломбы делают из сплава, содержащего 65% Ag, 6% Cu, 4% Zn, 25% Sn).
Серебро не окисляется кислородом, однако, по словам Плиния Старшего, «тускнеет от лечебных вод и от солёных ветров», покрываясь чёрным слоем сульфида серебра: 4Ag+2H2S+О2=2Ag2S+2Н2О.
В ряду напряжений серебро стоит правее водорода, поэтому оно взаимодействует лишь с кислотами-окислителями, легче всего — с азотной кислотой:
Ag+2HNO3(конц)=AgNO3+NO2+H2O.
Нитрат серебра (ляпис) прекрасно растворим в воде (в 100 г воды при 20 °С растворяется 228 г AgNO3) и является исходным веществом для получения других соединений серебра. При 209 °С он плавится, а при нагревании до 300 °С разлагается, образуя серебро: 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2. Ляпис оказывает на кожу прижигающее и вяжущее действие, его используют в медицине в виде ляписных карандашей.
Гидроксид серебра AgOH является сильным основанием, однако он настолько неустойчив, что при действии на раствор AgNO3 щёлочи выпадает не AgOH, а бурый осадок оксида Ag2O. Бесцветный раствор, образующийся при взаимодействии Ag2O с раствором аммиака: Ag2O+2NH3+Н2О=2[Ag(NH3)2]OH, уже в XVII в. использовали для серебрения зеркал.
В 1727 г. немецкий учёный Иоганн Генрих Шульце (1687—1744) обнаружил, что некоторые соли серебра, например хлорид AgCl, на свету разлагаются с образованием металла. Ещё легче этому подвержены AgI и AgBr — они входят в состав эмульсии чёрно-белой фотоплёнки.
Замечено, что болезнетворные бактерии в воде погибают уже при содержании в ней серебра 10-9 г/л — такая концентрация ионов Ag+ создаётся при внесении в воду серебряных предметов. Недаром наши предки предпочитали есть из серебряной посуды! Вода, настоянная на серебре, хранится сколь угодно долго. В современной медицине серебряная вода используется при стерилизации и для лечения гнойных поражений и долго незаживающих ран.
Водные растворы солей меди (II) окрашены в голубой цвет — это цвет ионов [Cu(Н2О)6]2+.
Серебро.
Блюдо работы Поля де Ламери. 1726—1727 гг. Серебро, ковка, чеканка. Государственный Эрмитаж.
Источник: Мир Энциклопедий Аванта+
Авторы: Андрей Дроздов, Илья Леенсон, Дмитрий Трифонов, Денис Жилин, Александр Серов, Андрей Бреев, Андрей Шевельков, Вадим Ерёмин, Юлия Яковлева, Оксана Рыжова, Виктория Предеина, Наталья Морозова, Алексей Галин, Сергей Каргов, Сергей Бердоносов, Александр Сигеев, Оксана Помаз, Григорий Середа, Владимир Тюрин, Антон Максимов, Вячеслав Загорский, Леонид Каневский, Александр Скундин, Борис Сумм, Игнат Шилов, Екатерина Менделеева, Валерий Лунин, Абрам Блох, Пётр Зоркий, Александр Кури, Екатерина Иванова, Дмитрий Чаркин, Сергей Вацадзе, Григорий Серела, Анастасия Ростоцкая, Александр Серое, Анастасия Сигеева
Авторское право на материал
Копирование материалов допускается только с указанием активной ссылки на статью!
Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
Похожие статьи