Ртутное месторождение Монте-Амьята в Италии разрабатывается со вре­мён Древнего Рима. Причина столь ранней известности ртути в том, что добываемая там киноварь (сульфид ртути HgS) легко разлагается при на­гревании на воздухе с образованием паров металлической ртути:

В древности обжиг киновари про­водили в закрытом глиняном сосуде, на крышке которого конденсирова­лась ртуть. Сейчас для этих целей ис­пользуют трубчатые печи.

Ртуть (t_кип=357 °С) — самая тяжё­лая из всех известных жидкостей:

Металлическая ртуть. 

литр её при 20 °С весит 13,6 кг. Обыч­ная стеклянная банка под тяжестью ртути может не выдержать и раско­лоться. Поэтому большие количества ртути хранят в специальных толсто­стенных стеклянных сосудах либо в железных ёмкостях. Низкая темпера­тура плавления ртути (-39 °С) объяс­няется тем, что атомы Hg прочно удерживают свои валентные электро­ны и с трудом предоставляют их в «общее пользование». Таким обра­зом, кристаллическая решётка ртути оказывается неустойчивой. Кстати, поэтому ртуть плохо проводит тепло и электрический ток.

Многие металлы (натрий, цинк кадмий и другие) хорошо растворя­ются в ртути с образованием амаль­гам — жидких или твёрдых сплавов. Раньше этим свойством ртути поль­зовались для получения зеркал путем нанесения на стекло амальгамы оло­ва. Способность ртути растворять на­трий и калий используют при элект­ролитическом получении щелочей.

Жидкая ртуть равномерно расши­ряется при нагревании, поэтому ею заполняют термометры.

Ртуть, в отличие от своих соседей по подгруппе, — малоактивный ме­талл. Растворить её можно в цар­ской водке или концентрированной азотной кислоте:

Hg+4HNO₃=Hg(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O.  

Почти все металлы, кроме золота, серебра и платины, способны вы­теснять ртуть из растворов её солей. Если медную или бронзовую монету

Миний (киноварь. — Прим. ред)... кладут в желез­ном раковинообразном со­суде на глиняные блюда, покрывают его чашей и за­мазывают сверху глиной, затем разводят под блюдом огонь, непрерывно поддер­живая его мехами, и, нако­нец, снимают с чаши испа­рину, которая получается цвета серебра и жидкой, как вода.

Плиний Старший. «Естественная история»

 

«Волк, пожирающий царя» — аллегория, отражающая способность ртути растворять золото. Раскрашенная гравюра. XVII в.

натереть нитратом ртути, то она по­кроется слоем ртути и приобретёт яр­кий серебристый блеск. Однако мы не советуем проводить этот опыт, ведь все соединения ртути сильно ядовиты.

Одно из широко используемых соединений ртути — фульминат Hg(CNO)₂, соль гремучей кислоты HCNO. Его называют также гремучей ртутью. При ударе фульминат легко детонирует:

поэтому его используют в капсюлях патронов и снарядов в качестве дето­натора, взрыв которого приводит к воспламенению пороха.

Ртуть — единственный металл, способный образовывать устойчи­вый катион, состоящий из двух ато­мов, — Hg₂²⁺. Содержащие этот катион соединения ртути (I) можно получить взаимодействием металлической рту­ти с солью ртути(II):

Hg(NO₃)₂+Hg=Hg₂(NO₃)₂. 

В отличие от других металлов, ртуть образует преимущественно ко-

валентные связи. Так, например, хло­рид ртути(II) HgCl₂ в водном раство­ре существует преимущественно в виде молекул, такой раствор почти не проводит электрический ток. Зато это соединение растворяется в орга­нических растворителях, а при 302 °С возгоняется (сублимируется). Неда­ром алхимики назвали его «сулема» (искажённое от «сублимат»).

Ртуть — один из немногих метал­лов, не образующих гидроксидов. Гидроксид ртути(II) уже при попыт­ке его выделения отщепляет воду, превращаясь в оксид:

Hg(NO₃)₂+2NaOH=HgO¯+Н₂О+2NaNO₃.

А для ртути(I) не удалось получить даже оксида, так как он мгновенно распадается (диспропорционирует) на оксид ртути(II) и металлическую ртуть:

Hg₂(NO₃)₂+2NaOH=HgO¯+Hg¯+H₂O+2NaNO₃.

 

С₆Н₆+Hg(CH₃OO)₂=CH₃COO—Hg—С₆Н₅+СН₃СООН.

Ртуть входит в десятку наиболее опасных ядов. Особенно токсичны соединения со связью С—Hg, напри­мер ион метилртути Н₃C—Hg⁺. Любое неорганическое соединение ртути (II), попавшее в организм, под действием метилкобаламина (витамина В₁₂) — вещества, отдающего СН₃-группу, — превращается в ион метилртути. Все соединения метилртути растворимы

в жирах и потому легко проникают через клеточные мембраны.

Токсичность ртути объясняется тем, что она образует очень прочные связи с серой. Ионы ртути реагиру­ют с сульфгидрильными (тиольными) группами белков, превращаясь в весьма устойчивые соединения — тиолаты:

R—SH+Hg²⁺=R—S—Hg⁺+Н⁺.

Сейчас во всех странах примене­ние ртути стремятся ограничить, и её добыча неуклонно снижается. Так, в 1995 г. в мире было добыто не более 10 тыс. тонн ртути — в два раза мень­ше, чем двумя десятилетиями ранее