Зависимость концентрации реагента с от времени t для реакции первого по­рядка А®Р описывается формулой с=с₀е^-kt (с₀ — начальная концентра­ция исходного вещества А, к — кон­станта скорости реакции). Такая фор­мула называется экспоненциальной, а соответствующая кривая — экспонентой (спадающей). Для реакции второ­го порядка А+®Р(в простейшем случае равенства концентраций реа­гентов А и В) скорость описывается уравнением w=dc/dt=-кс² (знак «ми­нус» показывает, что концентрация уменьшается со временем). Интегри­рование этого уравнения дает иную за­висимость концентрации реагента А (или В) от времени: 1/с-1/с₀=kt, а со­ответствующая кинетическая кривая имеет гиперболическую зависимость (см. рисунок). Для реакций первого по­рядка период полупревращения t_1/2 — величина  постоянная:  t_1/2 =ln2/к.

А вот для реакций второго порядка пе­риод полупревращения зависит от ис­ходной концентрации. Действитель­но, подставляя в формулу с=0,5с₀ и t=t_1/2, получим: t_1/2=1/kc₀. То есть по мере протекания реакции и уменьше­ния концентрации период полупревра­щения все время увеличивается.

Для реакции третьего порядка А+В+С ®Р зависимость скорости от концентрации, т. е. дифференциальная форма кинетического уравнения зада­ётся формулой w=dc/dt=-кс³ (при равных концентрациях всех исходных реагентов), а зависимость концентра­ции от времени (интегральная форма кинетического уравнения) описыва­ется формулой 1/с²-1/с₀²=2kt. Вре­мя полупревращения для такой реак­ции равно 3/(2кс₀²). Кинетические кривые для реакций второго и третье­го порядков приведены на рисунке.

Реакции второго и третьего поряд­ков вначале могут идти быстро, но потом они  резко замедляются,  поскольку их скорость падает пропор­ционально соответственно квадрату и кубу концентрации. Это можно нагляд­но показать на таком примере. Пусть реакция считается законченной, когда израсходуется 99 % исходных ве­ществ. Для реакции первого порядка время достижения 99-процентной сте­пени превращения (когда с=0,01с₀) равно -ln0,01/k, как нетрудно подсчи­тать по формуле с=c₀e^-kt. Следова­тельно, время окончания реакции больше времени полупревращения в  -ln0,01/ln2=6,4 раза. Реакция вто­рого порядка закончится за время 99/кс₀, что больше времени полупревращения уже в 99 раз. Для реак­ции же третьего порядка время её за­вершения равно 9999/2kc²₀, а это в 3333 раза больше, чем время полупре­вращения!

Поэтому когда реакция третьего (и вообще высокого) порядка проходит на значительную глубину, может пока­заться, что она перестала идти...

Кинетические кривые для реакции первого (1), второго (2) и третьего (3) порядков.