Известняковый обрыв. Река Белая. Башкирия. 

Название «кальций» происходит от латинского calx — «известь». Так алхи­мики называли продукты обжига раз­личных веществ. Древние римляне ис­пользовали известь для приготовления строительных растворов. Для этого мрамор или известняк (карбонат каль­ция) подвергали обжигу, получая при температуре порядка 900 — 1000 °С не­гашёную известь — оксид кальция: СаСО₃ ®^t°СаО+СО₂­. Затем из­весть гасили — заливали водой: СаО+Н₂О=Са(ОН)₂. Продуктом реакции является гашёная известь, или пушонка (гидроксид кальция), без которой и ны­не не обходятся строители. Производ­ство этого вещества описал ещё Плиний Старший в «Естественной истории». Издавна в строительстве использу­ется также гипс — дигидрат сульфата кальция CaSO₄•2Н₂О. При нагревании Кальций (t_пл=839 °С), стронций (t_пл=768 °С) и барий (t_пл=727 °С) — пластичные металлы серебристо-бе­лого цвета. Из-за достаточной твёрдо­сти их невозможно резать ножом, как натрий или калий.

Щёлочноземельные металлы по химической активности уступают лишь щелочным. Они взаимодейству­ют с водой и растворами кислот с вы­делением водорода.
Если оксид бария выдерживать в атмосфере кислорода или на воздухе до 100 °С он отщепляет волу, перехо­дя в гидрат состава CaSO4•0,5Н2О, на­зываемый алебастром. При комнатной температуре реакция протекает в про­тивоположном направлении: намочен­ный алебастр застывает, превращаясь в твёрдую камнеобразную массу. По­мимо строительных работ этим свой­ством пользуются при наложении гип­совых повязок, изготовлении статуэток и копий знаменитых произведений скульптуры (гипсовых слепков).