«Corpora non agent nisi fluida» — «те­ла (вещества) не реагируют, если они не растворены». Так считали в древ­ние времена алхимики, и в этом из­речении есть значительная доля ис­тины. Если, например, перемешать сухие бесцветные порошки нитрата свинца и иодида калия, никаких ви­димых изменений не произойдёт. Но стоит добавить к смеси немного во­ды, моментально появится ярко-жёл­тая окраска — это образовался иодид свинца: Pb(NO₃)₂+2KI=PbI₂+2KNO₃. Реакция прошла лишь после того, как исходные вещества растворились в воде. Другой общеизвестный при­мер — «сухой лимонад», смесь бикар­боната натрия (питьевой соды), тон­ко растёртой лимонной кислоты, сахара и красителя. Как только поро­шок высыпают в стакан с водой, сра­зу идёт бурная реакция лимонной кислоты с содой: С₆Н₈О₇+2NaHCO₃=Na₂C₆H₆O₇+2H₂O+2СО₂. Выделяющийся углекислый газ делает напи­ток газированным.

Всем, кто пьёт сладкий чай, известно, какой замечательной растворимостью в горячей воде обладает сахар.

Можно привести ещё множество подобных примеров, подтверждаю­щих справедливость старинного изре­чения. Подсчитано, что современные химики более 99 % всех реакций про­водят именно в растворах. Недаром одной из основных задач алхимии считалось открытие алкагеста — «уни­версального растворителя», в котором растворялось бы любое вещество. По­иски алкагеста прекратились, когда люди наконец догадались, что такое вещество просто не в чем будет дер­жать: ведь по определению оно долж­но растворять любую посуду. Правда, есть одно довольно распространён­ное вещество, которое могло бы, по крайней мере отчасти, претендовать на роль универсального растворите­ля. Это — обыкновенная вода. Раство­римость некоторых веществ в воде удивительна. Общеизвестна прекрас­ная растворимость в ней сахара — почти полкило на 100 г кипятка. А ре­корд принадлежит, вероятно, трихлориду сурьмы SbCl₃: в 100 г даже ледя­ной воды можно растворить 602 г твёрдого трихлорида, а при темпера­туре 40 °С — 1368 г!

Химикам-аналитикам хорошо из­вестно, что вода немного растворяет даже стекло. Если растирать в ступке порошок стекла с водой, то в присут­ствии индикатора — фенолфталеи­на — появится розовая окраска, а это признак щелочной среды. Следова­тельно, вода частично растворила стекло, и щёлочь попала в раствор (недаром химики называют этот про­цесс выщелачиванием стекла).

Вот почему так трудно получить абсолютно чистую воду, которая не­обходима для точного определения физических свойств этого вещества.